Determine o conjunto de números quânticos para o elétron mais energético, no estado fundamental, para os átomos com os seguintes números atômicos: ...

Para determinar o conjunto de números quânticos para o elétron mais energético no estado fundamental, precisamos considerar os seguintes números atômicos: - Para o átomo com número atômico 3 (lítio), o elétron mais energético estará no subnível 2s, com os números quânticos n = 2, l = 0, ml = 0 e ms = +1/2. - Para o átomo com número atômico 7 (nitrogênio), o elétron mais energético estará no subnível 2p, com os números quânticos n = 2, l = 1, ml = -1, 0 ou +1 e ms = +1/2. - Para o átomo com número atômico 10 (neônio), o elétron mais energético estará no subnível 2p, com os números quânticos n = 2, l = 1, ml = -1, 0 ou +1 e ms = +1/2. - Para o átomo com número atômico 20 (cálcio), o elétron mais energético estará no subnível 4s, com os números quânticos n = 4, l = 0, ml = 0 e ms = +1/2. - Para o átomo com número atômico 23 (vanádio), o elétron mais energético estará no subnível 3d, com os números quânticos n = 3, l = 2, ml = -2, -1, 0, +1 ou +2 e ms = +1/2. - Para o átomo com número atômico 29 (cobre), o elétron mais energético estará no subnível 3d, com os números quânticos n = 3, l = 2, ml = -2, -1, 0, +1 ou +2 e ms = +1/2. Lembrando que os números quânticos n, l, ml e ms representam, respectivamente, o número quântico principal, o número quântico secundário, o número quântico magnético e o número quântico de spin.