Calcule a entalpia molar de formação, Hºf, do Fluoreto de Lítio usando como procedimento o Ciclo de Born-Haber.

Para calcular a entalpia molar de formação do Fluoreto de Lítio (LiF) usando o Ciclo de Born-Haber, é necessário considerar as etapas envolvidas no processo. O Ciclo de Born-Haber é um método utilizado para determinar a entalpia de formação de compostos iônicos a partir de dados experimentais e teóricos. As etapas do Ciclo de Born-Haber são as seguintes: 1. Decomposição do composto iônico em seus elementos constituintes: LiF(s) → Li(s) + 1/2 F2(g) Nessa etapa, é necessário considerar a energia de sublimação do lítio (Li), a energia de dissociação do flúor (F2) e a energia de ionização do flúor (F). 2. Formação dos íons gasosos: Li(s) → Li(g) e 1/2 F2(g) → F(g) Nessa etapa, é necessário considerar a energia de ionização do lítio (Li) e a energia de dissociação do flúor (F2). 3. Formação do composto iônico a partir dos íons gasosos: Li(g) + F(g) → LiF(s) Nessa etapa, é necessário considerar a energia de rede do composto iônico (LiF). Ao somar todas as etapas e considerar os valores de energia envolvidos em cada uma delas, é possível calcular a entalpia molar de formação do Fluoreto de Lítio (LiF). Lembrando que os valores de energia necessários para cada etapa podem ser encontrados em tabelas termodinâmicas ou fornecidos no enunciado do exercício.