Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio? ...

Para responder a essa pergunta, precisamos equilibrar a equação química da queima completa do acetileno (C2H2) com o oxigênio (O2) para determinar a proporção correta de moléculas de água (H2O) formadas. A equação química balanceada é a seguinte: C2H2 + 5O2 -> 2CO2 + H2O A partir da equação balanceada, podemos ver que para cada molécula de acetileno (C2H2) queimada, são formadas duas moléculas de água (H2O). Dado que foram consumidas 3,0 x 10^24 moléculas de gás oxigênio (O2), podemos calcular o número de moléculas de água formadas da seguinte maneira: Número de moléculas de água = (Número de moléculas de oxigênio consumidas) / 5 x 2 Número de moléculas de água = (3,0 x 10^24) / 5 x 2 Número de moléculas de água = 3,0 x 10^24 / 10 Número de moléculas de água = 3,0 x 10^23 Portanto, a alternativa correta é 3,0 x 10^23.