b) Sabendo-se que 73 g do ácido clorídrico reagem completamente, calcule o número de mols do cloreto de zinco formado.

Para calcular o número de mols do cloreto de zinco formado, precisamos usar a relação estequiométrica entre o ácido clorídrico e o cloreto de zinco. A equação química balanceada para a reação é: 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2 A partir da equação, podemos ver que 2 mols de HCl reagem para formar 1 mol de ZnCl2. Portanto, a proporção é de 2:1. Sabendo que temos 73 g de HCl, podemos calcular o número de mols usando a massa molar do HCl, que é 36,5 g/mol. Número de mols de HCl = massa / massa molar Número de mols de HCl = 73 g / 36,5 g/mol Número de mols de HCl = 2 mols Agora, usando a proporção estequiométrica, podemos determinar o número de mols de ZnCl2 formado. Número de mols de ZnCl2 = 2 mols de HCl * (1 mol de ZnCl2 / 2 mols de HCl) Número de mols de ZnCl2 = 1 mol Portanto, o número de mols do cloreto de zinco formado é 1 mol.