Vamos analisar cada uma das afirmações: I. O equilíbrio químico foi alcançado quando a concentração de NO2 foi igual à de N2O4. Falso. O equilíbrio químico não requer que as concentrações dos reagentes e produtos sejam iguais, mas sim que as taxas de formação e decomposição sejam iguais. II. O equilíbrio químico foi alcançado quando a concentração de NO2 e de N2O4 tornam-se constante, e as velocidades iguais. Verdadeiro. Esta afirmação está correta, pois o equilíbrio é alcançado quando as concentrações se estabilizam e as velocidades das reações direta e inversa se igualam. III. No equilíbrio químico a concentração do reagente é 4 mol.L-1 e a concentração do produto é 2 mol.L-1. Não podemos confirmar essa afirmação sem o gráfico mencionado, mas, em geral, a relação de concentrações no equilíbrio deve ser verificada com base na equação da reação e nas concentrações reais. IV. O valor da constante de equilíbrio químico para essa solução é 2, determinada pela concentração do reagente dividido pela concentração do produto. Falso. A constante de equilíbrio (K) é calculada pela razão entre as concentrações dos produtos e reagentes, considerando seus coeficientes estequiométricos. Para a reação N2O4 ⇌ 2NO2, a constante de equilíbrio seria K = [NO2]^2 / [N2O4], e não simplesmente a razão direta. Com base nas análises, a única afirmação correta é a II. Portanto, a alternativa correta é: a) I, II.