Uma solução saturada de Mg(OH)2 em contato com o sólido não dissolvido é preparada a 25 ⁰C. O pH da solução é de 10,17. Supondo que o Mg(OH)2 se di...

O primeiro passo para calcular o Kps é determinar a concentração de íons Mg2+ e OH- na solução saturada de Mg(OH)2. Como a solução é saturada, a concentração de Mg2+ e OH- é igual a solubilidade do composto. A equação química para a dissociação do Mg(OH)2 é: Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH-(aq) A solubilidade do Mg(OH)2 pode ser representada por "s". Portanto, a concentração de Mg2+ e OH- é igual a "s". O produto de solubilidade (Kps) para o Mg(OH)2 é dado pela expressão: Kps = [Mg2+][OH-]^2 Substituindo as concentrações de Mg2+ e OH- por "s" na equação acima, temos: Kps = s(s)^2 = s^3 O pH da solução é 10,17, o que significa que a concentração de OH- é 10^(-3,83) = 5,01 x 10^(-4) M. Como a concentração de Mg2+ é igual a "s", temos: Kps = [Mg2+][OH-]^2 = s(5,01 x 10^(-4))^2 = 1,6 x 10^(-12) Portanto, o valor do Kps para o Mg(OH)2 é 1,6 x 10^(-12).