Determinação Mg(OH)2

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DETERMINAÇÃO DO TEOR DE 
HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO EM LEITE DE 
MAGNÉSIA 
Analistas: 
Anna Luiza 
Danilo Nascimento 
Ianderli Nascimento 
Lorrana Alves 
 
Universidade Estadual Do Sudoeste Da Bahia 
Departamento de Ciências e Tecnologias 
Disciplina: Química Analítica I - Farmácia 
Prof. Manoel Machado 
Jequié – BA 
2019 
PRODUTO ANALISADO 
Leite de Magnésia de Phillips 
 
Características: 
 1200 mg de hidróxido de 
 Magnésio 
OBJETIVO 
 Determinar o teor de hidróxido de magnésio em amostra 
de leite de magnésia e comparar a concentração 
encontrada com a informação no rótulo indicada pelo 
fabricante do medicamento, através de uma titulação de 
retorno. 
MATERIAIS E REAGENTES 
• Leite de magnésia de 
Phillips 
• Solução padrão de HCl 
0,1188 mol L-1 
• Solução vermelho de 
metila 1% 
• Solução padrão de NaOH 
0,1009 mol L-1 
• 3 Erlenmeyer de 250 mL 
• 1 Pipeta graduada 5 mL 
• 1 Bureta de 50,00 mL 
• 1 Suporte Universal 
• 1 Garra de bureta 
• 3 Béqueres 
• 1 Proveta 50 mL 
• 1 Pera 
• 1 Bastão de vidro 
ANÁLISES E RESULTADOS: 
 Agitou-se o frasco de leite de magnésia e pesou 
aproximadamente 0,50 g da amostra em um béquer na balança 
analítica, com o auxílio de uma pipeta graduada, em triplicata; 
 
 Em seguida, transferiu-se, quantitativamente, a amostra para 
um erlenmeyer de 250 mL e adicionou-se 50 mL de solução de 
HCl 0,1188 mol L-1, com auxilio de uma proveta de 50 mL; 
 
 Adicionou-se 4 gotas de indicador vermelho de metila, 
preparado em aula prática. 
 
 Realizou-se os passos necessários para a realização da 
titulação, usando o hidróxido de sódio como titulante, em 
triplicata. 
ANÁLISES E RESULTADOS: 
Exp. 
Massa do Leite de 
Magnésia 
utilizada (mg) 
Volume de 
NaOH 
(mL) 
Massa de 
Mg(OH)2 na 
amostra (mg) 
Teor de 
Mg(OH)2 na 
amostra (%) 
1º 518,0 35,50 68,76 13,3 
2º 506,7 34,50 71,70 14,1 
3º 550,8 33,10 75,82 13,8 
Teor médio = 13,7% 
Desvio padrão = 0,40 
Desvio padrão relativo percentual = 2,92% 
Tabela 1: Resultados da titulação do Leite de magnésia 
DISCUSSÃO E CONCLUSÕES: 
 A determinação do teor de hidróxido de magnésio em 
leite de magnésia foi feita através de uma titulação de 
retorno, pois o hidróxido de magnésio não é totalmente 
solúvel, para fazer uma volumetria direta, uma vez que 
dificulta a determinação do ponto de equivalência. 
 
DISCUSSÃO E CONCLUSÕES: 
 Inicialmente, a amostra do produto foi adicionado 
excesso em solução padrão de ácido clorídrico, 
ocorrendo a seguinte reação: 
 
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O + Hclexc 
 
 Em seguida, o excesso do HCl é titulado com solução 
padrão de NaOH 0,1009 mol L-1: 
 
NaOH + HClexc  NaCl + H2O 
 
CÁLCULOS 
Nas três titulações usou um volume de 50 mL da 
solução de ácido clorídrico 0,1188 mol/L. 
Determinar a quantidade de matéria nesse 
volume: 
n = C ∗ V 
.n = 0,1188 mol L−1 ∗ 0,050 L 
n = 5,94 ∗ 10−3 mol de HCl 
CÁLCULOS 
1ª Titulação: 
 Massa da amostra do produto: 518,0 mg; 
 Volume gasto da solução de NaOH: 35,50 mL 
 
nNaOH = C ∗ V 
n = 0,1009 mol L−1 ∗ 3,550 ∗ 10−2 L 
n = 3,582 ∗ 10−3 mol de NaOH 
CÁLCULOS 
 A quantidade de matéria do NaOH é igual a de HCl. 
 
 Encontrar a quantidade de matéria de HCl que 
reagiu com o Mg(OH)2: subtrair da quantidade de 
matéria do ácido clorídrico total a quantidade de 
matéria de NaOH. 
 
nHCl − nNaOH
= mol de HCl que reagiu com Mg(OH)2 
5,94 mmol − 3,582 mmol = 2,358 mmol de HCl 
CÁLCULOS 
 Encontrar a quantidade de hidróxido de magnésio: 
 
2 mol de HCl −− − 1 mol de Mg(OH)2 
2,358 mmol −− − x 
x = 1,179 mmol de Mg(OH)2 
 
 Encontrar a massa de hidróxido de magnésio na 
amostra do produto: Massa molecular: 58,32 g/mol. 
 
𝑚 = 𝑛 ∗ 𝑀𝑀 
𝑚 = 1,179 ∗ 10−3 𝑚𝑜𝑙 ∗ 58,32 𝑔/𝑚𝑜𝑙 
𝑚 = 6,876 ∗ 10−2 𝑔 ≡ 68,76 𝑚𝑔 𝑑𝑒 Mg(OH)2 
CÁLCULOS 
Determinar o teor (%) de Mg(OH)2 na amostra 
de 518,0 mg do produto: 
 
518,0 𝑚𝑔 −− − 100% 
68,76 𝑚𝑔 −− − 𝑦 
 
𝑦 = 13,3% 
 
Média aritmética dos teores encontrados: 
 
13,3% + 14,1% + 13,8%
3
= 13,7% 
CÁLCULOS 
Desvio padrão dos teores encontrados: 
𝑆 =
 (𝑋 −𝑚)2
𝑁 − 1
 
𝑆 =
(13,7 − 13,3)2+(13,7 − 14,1)2+(13,7 − 13,8)2
3 − 1
 
𝑆 = 0,40 
Desvio padrão relativo percentual, para encontrar a 
dispersão dos resultados: 
𝐷𝑃𝑅% =
𝑆 ∗ 100
𝑋
 
𝐷𝑃𝑅% =
0,40 ∗ 100
13,7
= 2,92% 
 
CONCLUSÕES: 
 O teor médio de hidróxido de magnésio no leite de magnésia 
foi de 13,7%, apresentando um desvio padrão de 0,40. 
 
 O fato de utilizamos a proveta de 50 mL para realizar a 
transferência de 50 mL da solução de ácido clorídrico pode ter 
contribuído para o desvio obtido nos teores encontrados, além 
dos outros erros de medidas, pois a proveta não é uma vidraria 
para transferência de um volume especifico. 
 
 Infelizmente não foi possível saber o teor de Mg(OH)2 no 
produto, uma vez que não é fornecida pelo fabricante e nem é 
possível calcular devido a incompatibilidade das unidades de 
medidas, pois o conteúdo do produto é indicado em mililitros e 
a análise foi feita utilizando a massa do leite de magnésia. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
SKOOG, I., et al. Fundamentos de química analítica. 8ª ed. 
São Paulo: Cengage Learning, 2008.