12) Em que pH começa a precipitar o Mg(OH)2, se a concentração do Mg 2+ na solução é 0,01 M? Dado: Mg(OH)2(s) → Mg 2+ (aq) + 2 OH – (aq) KPS = 8,9 ...

Para resolver esse problema, precisamos usar a constante de produto de solubilidade (Kps) do Mg(OH)2 e a relação entre a concentração dos íons Mg2+ e OH- na solução. A equação química para a dissociação do Mg(OH)2 é: Mg(OH)2(s) → Mg2+(aq) + 2OH-(aq) A expressão para a constante de produto de solubilidade é: Kps = [Mg2+][OH-]^2 Substituindo os valores na equação, temos: 8,9 × 10^-12 = (0,01)[OH-]^2 Resolvendo para [OH-], temos: [OH-] = 2,98 × 10^-6 M Para encontrar o pH, precisamos calcular o pOH: pOH = -log[OH-] = -log(2,98 × 10^-6) = 5,52 Como pH + pOH = 14, podemos calcular o pH: pH = 14 - pOH = 8,48 Portanto, o pH em que começa a precipitar o Mg(OH)2 é de aproximadamente 8,48.