03. Calcule a concentração de H+(aq) em (a) uma solução na qual [OH-] é 0,010 mol/L; (b) uma solução na qual [OH-] é 1,8 x 10-9 mol/L. (a) uma solu...
03. Calcule a concentração de H+(aq) em (a) uma solução na qual [OH-] é 0,010 mol/L; (b) uma solução na qual [OH-] é 1,8 x 10-9 mol/L.
(a) uma solução na qual [OH-] é 0,010 mol/L;
(b) uma solução na qual [OH-] é 1,8 x 10-9 mol/L.
a) 1,0 x 10-12
b) 5,55 x 10-6
(a) uma solução na qual [OH-] é 0,010 mol/L;
(b) uma solução na qual [OH-] é 1,8 x 10-9 mol/L.
a) 1,0 x 10-12
b) 5,55 x 10-6
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a concentração de H+ em uma solução, utiliza-se a equação da constante de ionização da água: Kw = [H+][OH-] = 1,0 x 10^-14 (a) [OH-] = 0,010 mol/L Substituindo na equação: 1,0 x 10^-14 = [H+][0,010] [H+] = 1,0 x 10^-12 mol/L (b) [OH-] = 1,8 x 10^-9 mol/L Substituindo na equação: 1,0 x 10^-14 = [H+][1,8 x 10^-9] [H+] = 5,55 x 10^-6 mol/L Portanto, a concentração de H+ em (a) é 1,0 x 10^-12 mol/L e em (b) é 5,55 x 10^-6 mol/L.
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