O trióxido de enxofre se decompõe em altas temperaturas em um recipiente fechado: 2SO3(g) ⇋2SO2(g) + O2(g). Inicialmente, o recipiente é abastecido...

Para calcular o valor de Keq, é necessário utilizar a expressão da constante de equilíbrio, que é dada por: Keq = [SO2]^2 x [O2] / [SO3]^2 Onde [SO2], [O2] e [SO3] representam as concentrações molares dos gases no equilíbrio. No entanto, como o problema fornece as pressões parciais dos gases, é necessário utilizar a relação entre pressão, volume e número de mols dos gases, que é dada pela equação de estado dos gases ideais: PV = nRT Onde P é a pressão parcial, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Assumindo que o volume do recipiente é constante, podemos escrever: P = nRT / V Substituindo as pressões parciais fornecidas no problema, temos: 0,500 atm = nSO3 x R x 1000 K / V 0,200 atm = nSO2 x R x 1000 K / V 0,200 atm = nO2 x R x 1000 K / V Dividindo as três equações, obtemos: (0,200 atm)^2 / 0,500 atm = (nSO2 / nSO3)^2 x (nO2 / nSO3) Simplificando, temos: Keq = [SO2]^2 x [O2] / [SO3]^2 = (0,200 / 0,500)^2 = 0,16 Portanto, o valor de Keq a 1000 K é igual a 0,16.