Para calcular o valor de \( K_{eq} \) para a reação \( 2SO_3(g) \rightleftharpoons 2SO_2(g) + O_2(g) \) a 1000 K, vamos seguir os passos: 1. Identificar as pressões parciais no equilíbrio: - Pressão parcial inicial de \( SO_3 \): \( P_{SO_3, inicial} = 0,500 \, atm \) - Pressão parcial de \( SO_3 \) no equilíbrio: \( P_{SO_3, eq} = 0,200 \, atm \) 2. Calcular a variação da pressão de \( SO_3 \): - A variação na pressão de \( SO_3 \) é: \[ \Delta P_{SO_3} = P_{SO_3, inicial} - P_{SO_3, eq} = 0,500 \, atm - 0,200 \, atm = 0,300 \, atm \] 3. Determinar as pressões parciais de \( SO_2 \) e \( O_2 \) no equilíbrio: - Para cada 2 moles de \( SO_3 \) que se decompõem, formam-se 2 moles de \( SO_2 \) e 1 mole de \( O_2 \). - Portanto, a pressão de \( SO_2 \) formada será: \[ P_{SO_2, eq} = \Delta P_{SO_3} = 0,300 \, atm \] - E a pressão de \( O_2 \) formada será: \[ P_{O_2, eq} = \frac{1}{2} \Delta P_{SO_3} = \frac{1}{2} \times 0,300 \, atm = 0,150 \, atm \] 4. Escrever a expressão de \( K_{eq} \): \[ K_{eq} = \frac{[SO_2]^2 \cdot [O_2]}{[SO_3]^2} \] 5. Substituir as pressões parciais: \[ K_{eq} = \frac{(0,300)^2 \cdot (0,150)}{(0,200)^2} \] 6. Calcular \( K_{eq} \): \[ K_{eq} = \frac{0,090 \cdot 0,150}{0,040} = \frac{0,0135}{0,040} = 0,3375 \] Portanto, o valor de \( K_{eq} \) a 1000 K é aproximadamente 0,3375.