Qual a concentração de cada espécie envolvida na reação no equilíbrio quando se mistura CuCl 0,012 mol L-1 com HCN 0,15 mol L-1. Escreva a reação d...

Question

Qual a concentração de cada espécie envolvida na reação no equilíbrio quando se mistura CuCl 0,012 mol L-1 com HCN 0,15 mol L-1. Escreva a reação de complexação envolvida e diga quais espécies envolvidas. Kf=[Cu(CN-)4]2-=2,98x1029.
a) [Cu2+] = 1,2 x 10^-5 mol L^-1, [CN-] = 1,2 x 10^-4 mol L^-1
b) [Cu2+] = 1,2 x 10^-4 mol L^-1, [CN-] = 1,2 x 10^-5 mol L^-1
c) [Cu2+] = 1,2 x 10^-5 mol L^-1, [CN-] = 1,8 x 10^-4 mol L^-1
d) [Cu2+] = 1,8 x 10^-4 mol L^-1, [CN-] = 1,2 x 10^-5 mol L^-1

Ed · Answer

A reação de complexação envolvida é:

Cu2+ + 4CN- ⇌ Cu(CN)42-

A partir da equação acima, podemos ver que a razão entre as concentrações de Cu2+ e CN- é 1:4. Portanto, se a concentração de CuCl é 0,012 mol L-1, a concentração de Cu2+ será 0,012 mol L-1. Para encontrar a concentração de CN-, podemos usar a constante de formação do complexo (Kf) fornecida:

Kf = [Cu(CN)42-] / ([Cu2+] x [CN-]4)

Substituindo os valores fornecidos, temos:

2,98 x 1029 = x / (0,012 x 0,154)

x = 1,128 x 10-24 mol L-1

Agora podemos encontrar as concentrações de Cu2+ e CN-:

[Cu2+] = 0,012 - x = 0,012 mol L-1

[CN-] = 0,15 - 4x = 0,15 - 4,512 x 10-24 = 0,15 mol L-1 (aproximadamente)

Portanto, a alternativa correta é a letra c) [Cu2+] = 1,2 x 10^-5 mol L^-1, [CN-] = 1,8 x 10^-4 mol L^-1.

Qual a concentração de cada espécie envolvida na reação no equilíbrio quando se mistura CuCl 0,012 mol L-1 com HCN 0,15 mol L-1. Escreva a reação d...

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