Apesar de as titulações envolverem, de forma geral, as mesmas vidrarias e usar os mesmos termos, como titulado e titulante, as reações que ocorrem ...

Para determinar o valor aproximado do potencial E, em V, da pilha quando o volume de titulante despejado atinge o ponto de equivalência, é necessário saber qual é o titulante e o titulado da reação. Como se trata de uma titulação de oxirredução, é importante lembrar que a espécie química que sofre redução é o titulado e a que sofre oxidação é o titulante. Analisando as semirreações apresentadas, temos que o Zn é oxidado e o Cu é reduzido. Portanto, o Zn é o titulante e o Cu é o titulado. Para determinar o potencial da pilha, é necessário subtrair o potencial de redução do titulado (Cu) pelo potencial de oxidação do titulante (Zn). E = Eºred(Cu) - Eºox(Zn) E = +0,337 - (-0,763) E = +1,1 V Portanto, a alternativa correta é a letra E) +1,1 V.

Apesar de as titulações envolverem, de forma geral, as mesmas vidrarias e usar os mesmos termos, como titulado e titulante, as reações que ocorrem nesse processo podem ser diferentes. No caso de uma titulação de oxirredução, o tipo de reação envolvida é a redox. Nessa reação haverá uma espécie química que sofre redução (ganho de elétrons) e outra que sofre oxidação (perda de elétrons). Assim como nos outros tipos de titulação, conhecer a curva de calibração é essencial. Considere as semirreações abaixo que ocorrem numa titulação de oxirredução:

Zn+2(aq) + 2e- ↔ Zn(s) E0=-0,763 V

Cu+2(aq) + 2e- ↔ Cu(s) E0=+0,337 V

Assinale a alternativa que representa o valor aproximado do potencial E, em V, da pilha quando o volume de titulante despejado atinge o ponto de equivalência.

A

+0,213 V

B

-1,100 V

C

C, Alternativa Errada

+1,100 V

D

D, Alternativa correta

-0,213 V