Apesar de as titulações envolverem, de forma geral, as mesmas vidrarias e usar os mesmos termos, como titulado e titulante, as reações que ocorrem ...

Apesar de as titulações envolverem, de forma geral, as mesmas vidrarias e usar os mesmos termos, como titulado e titulante, as reações que ocorrem nesse processo podem ser diferentes. No caso de uma titulação de oxirredução, o tipo de reação envolvida é a redox. Nessa reação haverá uma espécie química que sofre redução (ganho de elétrons) e outra que sofre oxidação (perda de elétrons). Assim como nos outros tipos de titulação, conhecer a curva de calibração é essencial. Considere as semirreações abaixo que ocorrem numa titulação de oxirredução:

Hg+2(aq) + 2e- ↔ Hg(l) E0=+0,854 V

Cu+2(aq) + 2e- ↔ Cu(s) E0=+0,337 V

Assinale a alternativa que representa o potencial E, em V, da pilha quando o volume de titulante despejado atinge o ponto de equivalência.

A ) +0,259 V

B ) +0,596 V

C ) -0,596 V

D ) -0,259

Farmacotécnica II

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UNIASSELVI

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Gustavo Bruna

07/03/2024

💡 1 Resposta

Ed

07.03.2024

A alternativa correta é a letra B) +0,596 V. Quando o volume de titulante despejado atinge o ponto de equivalência, a quantidade de elétrons transferidos é a mesma para ambas as semirreações. Portanto, a soma dos potenciais padrão de redução e oxidação deve ser igual a zero. A semirreação do mercúrio (Hg) é a redução, que tem um potencial padrão de +0,854 V, enquanto a semirreação do cobre (Cu) é a oxidação, que tem um potencial padrão de -0,337 V. Somando esses valores, obtemos +0,854 V + (-0,337 V) = +0,517 V. No entanto, a equação da pilha deve ser escrita com a semirreação de oxidação no anodo e a de redução no catodo, portanto, o sinal da semirreação do cobre deve ser invertido. Assim, temos +0,854 V + (+0,337 V) = +0,596 V.

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