Considerando a formação do metano, segundo a equação: C(s) + 2 H2(g) CH4(g) A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formaç...

A entalpia de formação do metano (CH4) é a quantidade de energia liberada ou absorvida quando 1 mol de metano é formado a partir de seus elementos constituintes, carbono (C) e hidrogênio (H2), nas condições-padrão (25°C e 1 atm). A equação balanceada para a formação do metano é: C(s) + 2 H2(g) → CH4(g) A entalpia de formação do metano pode ser calculada pela soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos da equação balanceada. ΔH°f(CH4) = [ΔH°f(CH4)] - [ΔH°f(C) + 2ΔH°f(H2)] Substituindo pelos valores de entalpia de formação padrão (ΔH°f) em kcal/mol: ΔH°f(CH4) = [-17,9] - [0 + 2*(-1,46)] ΔH°f(CH4) = [-17,9] - [-2,92] ΔH°f(CH4) = -15,98 kcal/mol Portanto, a alternativa correta é a letra C) 18.