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Lista de exercícios- Equilíbrio químico 
1) Um equilíbrio químico é estabelecido quando 
A) uma reação química cessa. 
B) somente a velocidade da reação de formação torna-se constante. 
C) a concentração dos produtos e a dos reagentes permanecem constantes. 
D) a concentração dos produtos e dos reagentes são iguais. 
E) a temperatura torna-se constante.
2-Dois mols de CO(g) reagem com 4 mols de NO2(g), conforme a equação: 
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que ¾ de CO no sistema . A constante de equilíbrio para a reação é: 
3- Num recipiente de volume constante igual a 1litro , inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 227°C e, no equilíbrio final, foi verificada a existência de 0,05 mol de gás cloro. Qual das opções a seguir contém o valor aproximado da constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química? 
PCℓ5(g) ⇌ PCℓ3(g) + Cℓ2(g) 
4-Considere uma reação hipotética: 
A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) 
O gráfico da variação da concentração dos reagentes e produtos, em função do tempo, a uma dada temperatura, é mostrado abaixo.
A constante de equilíbrio para a reação é:
5- O diagrama abaixo mostra variações de concentrações (em mol/l) de duas substâncias A e B no equilíbrio A → B . Assinale o que for correto. 
01) Em t = t2 , as concentrações de A e B são iguais. 
02) A reta de equação t = t2 representa a concentração de A a partir do momento em que o equilíbrio é atingido. 
04) Em t = t1 , a concentração de A é igual a concentração de B. 
08) Para t = t2 , a concentração de A é maior do que a concentração de B. 
16) a constante de equilíbrio (kC )é maior que 1 . 
Soma:_____________
6- Para que se possa determinar a constante de um equilíbrio químico, é necessário que: 
a) as espécies químicas envolvidas no equilíbrio estejam em solução aquosa. 
b) o sistema químico em que ocorre o equilíbrio esteja à temperatura constante. 
c) as concentrações das espécies químicas envolvidas no equilíbrio sejam iguais. 
d) todas as espécies químicas participantes do equilíbrio tenham a mesma pressão parcial. 
7- Dada a reação: X2 + 3 Y2 ⇌ 2 XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1.000°C, que as concentrações em mol/L são: [X2] = 0,20; [Y2] = 0,20; [XY3] = 0,60 
O valor da constante de equilíbrio (Kc) da reação química é de:
8- Para a reação AB(g) ⇌ 2 CD(g), a constante de equilíbrio é igual a 0,4 a 1000C. Na tabela acima, constam as concentrações AB e CD, em cinco sistemas diferentes, todos a 1000C. Dentre eles, o único que se encontra em equilíbrio é o sistema:
9- Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 
2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g) 
Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é 
10- Um recipiente fechado de 1 litro, contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H2, é aquecido a 300 °C. Com isto, estabelece-se o equilíbrio: 
H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g) 
cuja constante é igual a 1,0 · 102. Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H2(g), I2(g) e HI(g) nessas condições?
11- O valor da constante de equilíbrio, em concentração, da reação de esterificação entre 1 mol de etanol e 1 mol de ácido acético, na temperatura T, é igual a 4. Dada a reação em equilíbrio: 
 C2H5OH + C2H3OOH → C2H3OOC2H5 + H2O 
o número de mols do éster obtido no equilíbrio, na temperatura T, é aproximadamente
12- 3,0 mols de H2 e 3,0 mols de I2 são colocados em um recipiente fechado de V(litros) e atingem o equilíbrio gasoso a 500°C, com constante de equilíbrio igual a 49. A concentração em mol/L de HI neste equilíbrio é aproximadamente:
13) Dois mols de CO(g) reagem com dois mols de NO2(g), conforme a equação: 
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que ¾ de cada um dos reagentes foi transformado em CO2(g) e NO(g). A constante de equilíbrio para a reação é:
14 Considere o equilíbrio a 25°C: 
PCℓ5(g) ⇌ PCℓ3(g) + Cℓ2(g) 
Conhecendo-se as concentrações iniciais: [PCℓ5]i = 0,100 mol/L; [Cℓ2]i = 0,020 mol/L; [PCℓ3]i = 0 e a constante de equilíbrio (Kc= 0,030 mol/L) para a decomposição do PCℓ5 à mesma temperatura, a concentração de PCl5 no equilíbrio é igual a: 
15- Aqueceram-se 2 mols de PCℓ5 em um recipiente fechado, com capacidade de 2 L. Atingindo o equilíbrio, o PCℓ5 estava 40% dissociado em PCℓ3 e Cℓ2. Calcule a constante de equilíbrio. 
16- Um mol de HI gasoso, a determinada temperatura, está 20% dissociado em hidrogênio e iodo. Qual é o valor da constante de equilíbrio dessa reação? 
17- Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização desta energia para aquecer a 800 ºC trióxido de enxofre – SO3 – ocasionalmente a reação: 
 2 SO3(g) ⇌ 2 SO3(g) + O2(g) 
Os compostos SO2 (g) e O2 (g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume corresponde a 1,0 L e se recombinam produzindo SO3 e liberando calor. Se 5,0 mols de SO3 sofrem 60% de dissociação nesta temperatura marque o valor correto de Kc: 
18- A constante de equilíbrio (K), a 100°C, para o sistema gasoso representado abaixo, é menor que 1 (K<1). 
 2HI (g) ⇌ H2(g) + I2(g) 
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função das pressões parciais dos gases envolvidos. 
b) Em um recipiente previamente evacuado, a 100°C, são misturados 1,0 mol de cada um dos três gases acima. Após algum tempo, o sistema atinge o equilíbrio. Como se alterou (aumentou, diminuiu ou permaneceu constante) a concentração de cada um dos três gases em relação à concentração inicial?
19- A massa de 18,4 g de N2O4 são aquecidos a uma temperatura T, num tubo fechado de capacidade igual a 2 litros. Estabelecido o equilíbrio, verifica-se que o N2O4 está 75% dissociado em NO2, segundo a equação: 
N2O4 ⇌ 2 NO2 
Em consequência, a constante de equilíbrio, na referida temperatura, terá valor: (Dados: massas atômicas: N = 14 u; O = 16 u) 
20- Num recipiente fechado estão contidos 495 g de COCℓ2 à temperatura de 27°C, apresentando uma pressão de 1,23 atm. O sistema é aquecido até 327°C, quando ocorre a reação: 
 COCℓ2(g) ⇌ CO(g) + Cℓ2(g) 
Atingido o equilíbrio, verifica-se a existência de 30% (em quantidade de matéria) de CO na mistura gasosa formada. Calcule a constante de equilíbrio da reação acima, em termos de concentrações na temperatura em que se encontra o sistema. Dados: C = 12 u; O = 16 u; Cℓ = 35,5 u; R = 0,082 atm .L . K–1 .mol–1