Uma mistura gasosa é formada por 3 mol do gás A e 2 mol do gás B, sendo que a temperatura final do sistema é de 300 K e o volume é de 15 L. Qual a ...

Para calcular a pressão total da mistura gasosa, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em L) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L/mol.K) T = temperatura (em K) Para encontrar a pressão total, precisamos somar as pressões parciais de cada gás. A pressão parcial é a pressão que cada gás exerceria se ocupasse sozinho o volume total da mistura. Podemos calcular a pressão parcial de cada gás utilizando a seguinte fórmula: P_A = (n_A / n_total) * P_total P_B = (n_B / n_total) * P_total Onde: P_A = pressão parcial do gás A P_B = pressão parcial do gás B n_A = quantidade de matéria do gás A n_B = quantidade de matéria do gás B n_total = quantidade de matéria total (n_A + n_B) P_total = pressão total da mistura gasosa (que queremos encontrar) Substituindo os valores dados na equação dos gases ideais, temos: (P_A * V) + (P_B * V) = (n_A + n_B) * R * T Substituindo as fórmulas para as pressões parciais, temos: [(n_A / n_total) * P_total * V] + [(n_B / n_total) * P_total * V] = (n_A + n_B) * R * T Simplificando, temos: P_total = [(n_A + n_B) * R * T] / V Substituindo os valores dados, temos: P_total = [(3 + 2) * 0,082 * 300] / 15 P_total = 8,2 atm Portanto, a alternativa correta é a letra D) 8,2 atm.