4- Calcule a pressão total de uma mistura gasosa formada por 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B, considerando que a temperatura final é de 300 K...

Para calcular a pressão total de uma mistura gasosa, podemos utilizar a Lei de Dalton das Pressões Parciais, que afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. A pressão parcial de cada gás é dada pelo produto da fração molar do gás pela pressão total da mistura. Assim, podemos calcular a pressão parcial de cada gás na mistura: Para o gás A: Pressão parcial de A = fração molar de A x pressão total da mistura A fração molar de A é igual a 3/(3+2) = 0,6 Pressão parcial de A = 0,6 x pressão total da mistura Para o gás B: Pressão parcial de B = fração molar de B x pressão total da mistura A fração molar de B é igual a 2/(3+2) = 0,4 Pressão parcial de B = 0,4 x pressão total da mistura A pressão total da mistura é dada pela soma das pressões parciais de A e B: Pressão total da mistura = pressão parcial de A + pressão parcial de B Pressão total da mistura = 0,6 x pressão total da mistura + 0,4 x pressão total da mistura Pressão total da mistura = 1 x pressão total da mistura Agora, podemos utilizar a equação do gás ideal para calcular a pressão total da mistura: PV = nRT P = nRT/V Onde: P = pressão total da mistura n = número de mols da mistura (3 mols de A + 2 mols de B = 5 mols) R = constante dos gases ideais (0,082 atm.L/mol.K) T = temperatura (300 K) V = volume (15 L) Substituindo os valores na equação, temos: P = (5 mol) x (0,082 atm.L/mol.K) x (300 K) / (15 L) P = 8,2 atm Portanto, a alternativa correta é a letra A) 8,2 atm.