Em uma fábrica de fertilizantes, ocorre a seguinte reação exotérmica durante a produção de amônia (NH3): N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g) As entalpias mol...

(a) Para calcular a variação de entalpia da reação (ΔHr), é necessário somar as entalpias molares de formação dos produtos e subtrair das entalpias molares de formação dos reagentes, multiplicando cada valor pelo coeficiente estequiométrico correspondente. Assim: ΔHr = (2 x ΔHf°(NH3)) - (ΔHf°(N2) + 3 x ΔHf°(H2)) ΔHr = (2 x (-45,9 kJ/mol)) - ((0 kJ/mol) + 3 x (0 kJ/mol)) ΔHr = -91,8 kJ/mol (b) A reação é exotérmica, pois a variação de entalpia (ΔHr) é negativa, indicando que há liberação de calor para o ambiente. (c) Para determinar a quantidade de energia liberada diariamente na forma de calor durante a produção de amônia, é necessário multiplicar a quantidade de mols de NH3 produzidos por dia pelo valor da variação de entalpia da reação (ΔHr). Assim: Energia liberada = ΔHr x quantidade de mols de NH3 produzidos por dia Energia liberada = -91,8 kJ/mol x 1000 mol/dia Energia liberada = -91.800 kJ/dia Portanto, a fábrica libera 91.800 kJ de energia diariamente na forma de calor durante a produção de amônia.