1.     Uma alíquota de 100ml de uma solução 0,1 mol/L de uma base fraca B (pkb = 4,50) foi titulada com uma solução de HClO4 0,2500 mol/L. Construa...

Para construir a curva de titulação, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH da solução com o pKb da base fraca e a concentração de íons H+ e OH- na solução. pH = pKb + log([B]/[BH+]) Onde: - pH é o potencial hidrogeniônico da solução; - pKb é o logaritmo negativo da constante de basicidade da base fraca; - [B] é a concentração da base fraca; - [BH+] é a concentração do ácido conjugado da base fraca. Para a titulação em questão, temos: - Volume da solução de base fraca: 100 mL - Concentração da solução de base fraca: 0,1 mol/L - Volume da solução de ácido forte (HClO4): variável - Concentração da solução de ácido forte (HClO4): 0,2500 mol/L a) 1 ponto antes do PE: Antes do ponto de equivalência, a solução é básica e o pH é determinado pela concentração de OH- na solução. Como a base é fraca, a concentração de OH- é baixa e o pH é alto. Nesse caso, a concentração de ácido é menor que a concentração de base, então a equação de Henderson-Hasselbalch é: pH = pKb + log([B]/[BH+]) pH = 4,50 + log(0,1/0,9) pH = 9,04 b) No PE: No ponto de equivalência, a quantidade de ácido adicionada é suficiente para neutralizar completamente a base presente na solução. Nesse ponto, a solução é neutra e o pH é 7. c) 1 ponto depois do PE: Depois do ponto de equivalência, a solução é ácida e o pH é determinado pela concentração de H+ na solução. Como a quantidade de ácido adicionada é maior que a quantidade de base presente na solução, a concentração de H+ é alta e o pH é baixo. Nesse caso, a equação de Henderson-Hasselbalch é: pH = pKb + log([B]/[BH+]) pH = 4,50 + log(0,1/0,1) pH = 4,50 Assim, a curva de titulação terá uma forma característica de "S", começando em pH alto, diminuindo até o ponto de equivalência (pH 7) e depois aumentando novamente até pH baixo.