5 Uma alíquota de 100 mL de uma solução de 0,100 mol.L-1 de uma base fraca B (pKa = 5,00) foi titulada com uma solução de HClO4 1,00 mol.L-1. Deter...

Para calcular o pH de uma solução de uma base fraca titulada com um ácido forte, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Onde: - pKa é a constante de acidez da base fraca; - [A-] é a concentração da base conjugada; - [HA] é a concentração da base fraca. No início da titulação, a solução é composta apenas pela base fraca, então [A-] = 0 e [HA] = 0,1 mol/L. Portanto, o pH inicial é dado por: pH = pKa + log(0/0,1) = pKa = 5,00 À medida que o ácido é adicionado, a concentração de [A-] aumenta e a de [HA] diminui. Para cada volume de ácido adicionado, é possível calcular a concentração de [A-] e [HA] e, consequentemente, o pH da solução. Os resultados para os volumes de ácido adicionados são: - 0,00 mL: pH = 5,00 - 1,0 mL: pH = 4,77 - 5,0 mL: pH = 4,08 - 9,0 mL: pH = 3,49 - 9,9 mL: pH = 3,20 - 10,0 mL: pH = 3,18 - 10,1 mL: pH = 3,16 - 12,0 mL: pH = 2,85 Lembrando que o ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de ácido adicionada é igual à quantidade de base presente na solução. Nesse ponto, a solução é neutra (pH = 7).