Qual é a concentração do complexo [Ag(NH3)2]+ resultante da adição de 10mL de AgNO3 0,1mol.L-1 a 10mL de amônia 1mol/L? Dados: Ag+ + 2NH3  [Ag(...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a constante de formação do complexo [Ag(NH3)2]+, que é igual a 1,5 x 107. Primeiro, é preciso calcular a quantidade de Ag+ adicionada, que é igual a: n(Ag+) = C x V = 0,1 x 0,01 = 0,001 mol Em seguida, é necessário calcular a quantidade de NH3 adicionada, que é igual a: n(NH3) = C x V = 1 x 0,01 = 0,01 mol Como a proporção entre Ag+ e NH3 é de 1:2, a quantidade de Ag+ que reage é igual a metade da quantidade de NH3 adicionada, ou seja: n(Ag+) = 0,005 mol Agora, é possível calcular a concentração do complexo [Ag(NH3)2]+, que é igual a: [Ag(NH3)2]+ = n/[NH3]^2 [Ag(NH3)2]+ = 0,005/(1^2) [Ag(NH3)2]+ = 0,005 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra D) 0,005 mol/L.

Qual é a resposta??? pfvr