Ex1: Determine o volume em m³ ocupado por 2,0 mols de um gás ideal à pressão de 2,0.10 5 N/m² e a 27°C, sendo R = 8,31 J/mo.K. a) O volume ocupado ...

Dados do problema: - n = 2,0 mol - P = 2,0 x 10^5 N/m² - T = 27°C = 300 K - R = 8,31 J/mol.K a) Para determinar o volume ocupado pelo gás, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: - P é a pressão em Pa - V é o volume em m³ - n é o número de mols - R é a constante dos gases ideais - T é a temperatura em Kelvin Substituindo os valores dados na equação, temos: V = (nRT)/P V = (2,0 x 8,31 x 300)/2,0 x 10^5 V = 0,2493 m³ Portanto, o volume ocupado pelo gás é de aproximadamente 0,2493 m³. b) Para determinar o número de moléculas existente nesse gás, podemos utilizar a equação de Avogadro: N = n x Na Onde: - N é o número de moléculas - n é o número de mols - Na é a constante de Avogadro (6,02 x 10^23 mol^-1) Substituindo os valores dados na equação, temos: N = 2,0 x 6,02 x 10^23 N = 1,204 x 10^24 moléculas Portanto, o número de moléculas existente nesse gás é de aproximadamente 1,204 x 10^24 moléculas.