29 – Determine o volume em m³ ocupado por 5,0 mols de um gás ideal à pressão de 2,0.10 5 N/m² e a 127°C, sendo R = 8,31 J/mo.K. a) O volume ocupado...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (N/m²) V = volume (m³) n = quantidade de matéria (mol) R = constante dos gases ideais (8,31 J/mol.K) T = temperatura (K) Substituindo os valores dados na equação, temos: V = nRT/P V = 5,0 * 8,31 * (127 + 273) / (2,0 * 10^5) V = 0,058 m³ Portanto, o volume ocupado pelo gás é de 0,058 m³. Para calcular o número de moléculas, podemos utilizar a fórmula: N = n * Na Onde: N = número de moléculas n = quantidade de matéria (mol) Na = número de Avogadro (6,02 x 10^23 mol^-1) Substituindo os valores, temos: N = 5,0 * 6,02 * 10^23 N = 3,01 * 10^24 moléculas Portanto, o número de moléculas existente nesse gás é de 3,01 x 10^24 moléculas.