Em um cilindro há um gás sob pressão de 5,0 atm à temperatura T. Em outro cilindro, de mesma capacidade, há outro gás sob pressão de 40 atm, também...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a Lei de Avogadro e a equação dos gases ideais. A Lei de Avogadro estabelece que volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. A equação dos gases ideais é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moléculas, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura. Assim, podemos igualar as duas equações para os dois cilindros e encontrar o número de moléculas no segundo cilindro: PV = nRT Para o primeiro cilindro: 5,0 atm x V = n1 x R x T Para o segundo cilindro: 40 atm x V = n2 x R x T Dividindo a segunda equação pela primeira, temos: 40 atm x V / (5,0 atm x V) = n2 / n1 8 = n2 / n1 n2 = 8 x n1 Portanto, o número de moléculas no segundo cilindro é oito vezes maior do que no primeiro cilindro.