Qual é o calor total necessário para converter 12,0 g de gelo a -10,0°C até se transformarem vapor d’água a 100,0°C? Dê a resposta em joules e em c...

Para responder essa pergunta, precisamos utilizar a fórmula: Q = m * (deltaHfus + deltaHvap + Cp * deltaT) Onde: - Q é o calor total necessário - m é a massa da substância (em gramas) - deltaHfus é a entalpia de fusão da substância (em J/g) - deltaHvap é a entalpia de vaporização da substância (em J/g) - Cp é o calor específico da substância (em J/g°C) - deltaT é a variação de temperatura (em °C) Vamos calcular cada termo da fórmula: - Para converter 12,0 g de gelo a -10,0°C até se transformarem em água líquida a 0°C, precisamos fornecer calor para vencer a entalpia de fusão do gelo. A entalpia de fusão da água é de 334 J/g. Portanto: Q1 = 12,0 g * 334 J/g = 4008 J - Para aquecer a água líquida de 0°C até 100°C, precisamos fornecer calor para vencer o calor específico da água. O calor específico da água é de 4,18 J/g°C. Portanto: Q2 = 12,0 g * 4,18 J/g°C * (100°C - 0°C) = 5016 J - Para transformar a água líquida em vapor d'água a 100°C, precisamos fornecer calor para vencer a entalpia de vaporização da água. A entalpia de vaporização da água é de 2260 J/g. Portanto: Q3 = 12,0 g * 2260 J/g = 27120 J Agora, podemos calcular o calor total necessário: Q = Q1 + Q2 + Q3 = 4008 J + 5016 J + 27120 J = 36144 J Para converter para calorias, basta dividir por 4,184: Q = 36144 J / 4,184 = 8634 cal Portanto, o calor total necessário para converter 12,0 g de gelo a -10,0°C até se transformarem vapor d’água a 100,0°C é de 36144 J ou 8634 cal.