Utilize a teoria do campo cristalino para determinar o número de elétrons desemparelhados no íon complexo [Fe(CN)6]4–. a) 0 b) 2 ...

O íon complexo [Fe(CN)6]4– é um complexo octaédrico de baixa rotação, onde o íon Fe2+ está no centro do octaedro e os ligantes CN– estão nos vértices. De acordo com a teoria do campo cristalino, os ligantes CN– geram um campo ligante que separa os níveis de energia dos orbitais d do íon Fe2+. No caso do íon [Fe(CN)6]4–, os seis ligantes CN– geram um campo ligante octaédrico que faz com que os orbitais d se separem em dois conjuntos de energia: um conjunto de três orbitais d com energia mais baixa (t2g) e um conjunto de dois orbitais d com energia mais alta (eg). O íon Fe2+ tem 6 elétrons d, que são distribuídos nos orbitais d de acordo com o diagrama de Tanabe-Sugano. No caso do íon [Fe(CN)6]4–, todos os orbitais t2g estão completamente preenchidos com elétrons emparelhados, enquanto dois dos três orbitais eg estão preenchidos com elétrons emparelhados. Portanto, o número de elétrons desemparelhados é 2. Resposta: b) 2.