Lista de exercícios 2

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Universidade Federal do Pampa – UNIPAMPA
Curso de Educação do Campo – LECAMPO
 Construindo Conhecimentos de Química para o EM
Professor Rui Carlos Alves
1. Faça a distribuição eletrônica das seguintes espécies, indique a camada de valência e o
subnível mais energético para cada um deles:
a. O: e. Kr:
b. Rb+: f. Ca:
c. Se-2: g. Al+3:
d. Cr+2: h. As-3:
2. Na tabela periódica a seguir indique pintando e escrevendo:
a. Os blocos s, p, d e f:
b. Os metais e não metais:
c. Os gases nobres, os elementos representativos, os metais de transição externa e de transição
interna.
3. Explique o que é regra do octeto: _________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
4. Explique o que é uma ligação iônica e entre quais tipos de elementos: _________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
5. Explique o que é uma ligação covalente e entre quais tipos de elementos: ______________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
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6. Explique o que é uma ligação metálica e entre quais tipos de elementos: _______________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
7. Identifique o tipo de ligação que predomina nas seguintes espécies: (ligação iônica “LI”,
ligação covalente “LC” ou ligação metálica “LM”)
HbrO _____________________
Br2 ____________________________________
FeSO4____________________________________
C2H4 ____________________________________
Hcl _____________________
ZnCl2 ____________________________________
CO2 ______________________________
NH3 ______________________________
H2SO4______________________________
Ag ______________________________
Cu(OH)2______________________________
HNO2 ______________________________
Ni(NO3)2______________________________
ZnSO4______________________________
CaCO3______________________________
AgNO3______________________________
NaNO3______________________________
ZnSO4______________________________
8. Identifique nas substâncias a qual função inorgânica cada uma pertence e dê o seu nome:
Terminação do ânion Terminação do ácido
ato ico
eto ídrico
ito oso
a) NaNO3
b) KOH
c) PbCO3
d) H2S
e) Cu2O
f) HBrO3
g) Zn(OH)2
h) KBrO3
i) H3AsO4
j) ZnO
k) H3BO3
l) MgSO4
m) Al(OH)3
n) Pb(OH)4
o) Fe2O3
p) HSCN
q) H2CO3
r) CaCl2
s) HBrO
t) P2O5
2
u) Bi(OH)2
v) Ti(OH)4
w) CdS
x) NaCN
y) Ag2SO3
z) SO3
aa) Cl2O7
9. Calcule a massa molecular das seguintes espécies:
NH3 _____________________
C2H6O _____________________
Ca3(PO4)2 _____________________
H2SO4 _____________________
K2Cr2O7 _____________________
C2H2 _____________________
Na2CO3 _____________________
(NH4)2SO3 _____________________
Al2(SO4)3 _____________________
N2O _____________________
PH3 _____________________
CH4 _____________________
KMnO4 _____________________
CO2 _____________________
CaBr2 _____________________
10. Faça o correto balanceamento das seguintes equações químicas, reescrevendo elas na
linha abaixo e levando em consideração as duas Leis Ponderais (Lei de Proust e Lei de
Lavoisier):
C3H6O + O2 → CO2 + H2O
_______________________________________________________________________________
H2 + N2 → NH3
_______________________________________________________________________________
MnO2 + HCl → MnCl + H2O + Cl2
_______________________________________________________________________________
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
_______________________________________________________________________________
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
_______________________________________________________________________________
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
_______________________________________________________________________________
Fe2O3 + C → Fe + CO
_______________________________________________________________________________
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
_______________________________________________________________________________
NH4NO2 → N2 + H2O
_______________________________________________________________________________
K2O + H2O → O2 + KOH
_______________________________________________________________________________
CdS + O3 → CdO + SO2
_______________________________________________________________________________
Al2(SO4)3 + Ca(HCO3)2 → Al(OH)3 + CaSO4 + CO2
_______________________________________________________________________________
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11.Complete as tabelas abaixo com as quantidades de cada espécie: (CNTP: T = 273 K (0°C) e P = 1atm (760 mmHg))
Substância C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Quantidade em
massa
Quantidade de
mols
Quantidade de
moléculas
Volume na
CNTP
Substância FeS2(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g)
Quantidade em
massa
Quantidade de
mols
Quantidade de
moléculas
Volume na
CNTP
12. Considere a reação de combustão completa da acetona: C3H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l). A
respeito dessa reação responda:
a) Qual o volume de oxigênio, nas CNTP, necessário para queimar completamente 290 g de
acetona?
b) Qual a massa de água obtida pela queima de 5 mols de acetona?
c) Quantas moléculas de CO2 são obtidas quando 480 g de oxigênio reagem completamente com
a acetona?
d) Qual a quantidade de matéria (número de mols) de acetona que deve ser queimada para se
obter 432 g de H2O?
e) Quantos litros de CO2 são obtidos quando se usam 16 litros de O2 para queimar acetona?
13. A amônia é normalmente obtida pela reação entre o gás hidrogênio e o gás nitrogênio, segundo
a reação: H2(g) + N2(g) → NH3(g). A respeito desta reação, responda?
a) Qual a massa de amônia obtida a partir de 420 g de nitrogênio?
b) Qual a quantidade de matéria (número de mols) de hidrogênio necessária para se obter 340 g
de amônia?
c) Qual o volume de amônia obtido a partir da reação de 9,0 x 1023 moléculas de hidrogênio com o
nitrogênio suficiente na CNTP?
d) Dê o número de moléculas de nitrogênio necessário para produzir 4,5 mols de amônia.
e) Quantos litros de cada reagente são necessários para se obter 400 litros de amônia em
temperatura e pressão constantes?
14. Em determinadas condições a reação de 11,2 g de N2(g) com 1,8 g de H2(g) forneceu 5,1 g de
NH2(g), segundo a reação: H2(g) + N2(g) → NH3(g). Calcule o rendimento (em porcentagem) da reação
nessas condições.
15. O Sulfeto de cádmio sofre ustulação produzindo óxido de cádmio e gás sulfuroso de acordo
com a reação: CdS(s) + O2(g) → CdO(s) + SO2(g). Calcule a massa de sulfeto de cádmio a 64,8% de
pureza, necessária para obter 576 g de óxido de cádmio.
16. Uma mistura igual a 28 g de ferro impuro reagiu com HCl(aq), produzindo FeCl2 e 8,96 L de H2(g),
nas CNTP. Calcule o grau de pureza (%) do ferro no material utilizado na seguinte reação: Fe(s) +
HCl(aq) → FeCl(aq) + H2(g).
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