Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a estequiometria da reação química. A partir da equação química, podemos ver que a proporção entre o ácido salicílico e a aspirina é de 1:1. Ou seja, para cada mol de ácido salicílico, é produzido um mol de aspirina. A massa molar do ácido salicílico é de 138 g/mol e a da aspirina é de 180 g/mol. Portanto, podemos calcular a quantidade de matéria (em mol) do ácido salicílico: n = m/M n = 1,38 g / 138 g/mol n = 0,01 mol Como a proporção entre o ácido salicílico e a aspirina é de 1:1, a quantidade de matéria de aspirina produzida também é de 0,01 mol. Podemos calcular a massa de aspirina produzida: m = n x M m = 0,01 mol x 180 g/mol m = 1,8 g Portanto, a massa de aspirina obtida é de 1,8 g.