Com o intuito de determinar o teor de cálcio numa solução, tomou-se uma alíquota de 25,02 mL de amostra à qual se adicionou solução contendo 3,500 ...

Question

Com o intuito de determinar o teor de cálcio numa solução, tomou-se uma alíquota

de 25,02 mL de amostra à qual se adicionou solução contendo 3,500 g de oxalato de sódio

dessecado (padrão primário). Após a filtração do precipitado, o excesso de oxalato foi

determinado por permanganometria e foram gastos 23,40 mL de solução de permanganato

0,2050 M. Quais as reações envolvidas? Qual a concentração de cálcio na amostra? Que massa

de óxido de cálcio seria obtida caso se calcinasse o precipitado a 900°C?

Ed · Answer

As reações envolvidas são:

Ca2+ + C2O4^2- → CaC2O4 (precipitado)

2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

A concentração de cálcio na amostra pode ser calculada da seguinte forma:

1 mol de MnO4^- reage com 5 mols de C2O4^2-

0,2050 mol/L de MnO4^- reagem com x mols de C2O4^2-

x = (0,2050 mol/L) * (23,40 mL / 1000 mL) * (5/1) = 0,0240 mol de C2O4^2-

Como a relação estequiométrica entre Ca2+ e C2O4^2- é 1:1, temos que a amostra contém 0,0240 mol de Ca2+.

A massa de óxido de cálcio obtida pode ser calculada da seguinte forma:

1 mol de CaC2O4 produz 1 mol de CaO

A massa molar do CaC2O4 é 128 g/mol

0,0240 mol de CaC2O4 produzem x gramas de CaO

x = (0,0240 mol) * (128 g/mol) * (1/1) = 3,07 g de CaO.

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