5. Suponha que lhe sejam dadas as seguintes reações hipotéticas: X→Y ΔH= -35kJ X→Z ΔH= +90kJ a) Use a lei de Hess para calcular a variação de e...

a) Para calcular a variação de entalpia da reação Y→Z, é necessário utilizar a Lei de Hess. Primeiro, é preciso inverter a equação da reação X→Y, alterando o sinal da variação de entalpia para +35kJ. Em seguida, somar essa equação com a equação da reação X→Z, mantendo a variação de entalpia de +90kJ. Ao somar as equações, a equação resultante será X→Y→Z, e a variação de entalpia será de +55kJ. Portanto, a variação de entalpia da reação Y→Z é de +55kJ. b) O diagrama de entalpia para as substâncias X, Y e Z pode ser construído da seguinte forma: X (+90kJ) → Z | ↓ Y (-35kJ) c) Não seria válido fazer o cálculo da variação de entalpia da reação Y→Z se as reações X→Y e X→Z tivessem sido realizadas em temperaturas diferentes, pois a variação de entalpia depende da temperatura. A Lei de Hess só é válida se as reações ocorrerem na mesma temperatura.