6. Dadas as seguintes reações: P4 ( s )+3O2 (g)→P406 (s ) ΔH= -1.640,1 kJ P4 ( s )+5O2 ( g)→P4O10 (s ) ΔH= -2.940,1 kJ Calcule a variação de enta...

Para calcular a variação de entalpia da reação P4O6 (s) + 2O2 (g) → P4O10 (s), podemos utilizar a Lei de Hess, que afirma que a variação de entalpia de uma reação é igual à soma das variações de entalpia das reações intermediárias que levam aos mesmos produtos e reagentes. Podemos escrever a equação química da reação em termos das reações intermediárias da seguinte forma: P4 (s) + 3O2 (g) → P4O6 (s) ΔH = -1.640,1 kJ 2P4O6 (s) + O2 (g) → 2P4O10 (s) ΔH = -2.940,1 kJ Observe que a segunda reação é a reação inversa da formação do P4O6 (s) a partir do P4 (s) e do O2 (g). Portanto, podemos inverter o sinal da variação de entalpia da primeira reação e somá-la à variação de entalpia da segunda reação para obter a variação de entalpia da reação desejada: P4O6 (s) + 2O2 (g) → P4O10 (s) ΔH = -1.640,1 kJ + (-1) x (-2.940,1 kJ) ΔH = -1.640,1 kJ + 2.940,1 kJ ΔH = 1.300 kJ Portanto, a variação de entalpia da reação P4O6 (s) + 2O2 (g) → P4O10 (s) é de 1.300 kJ.