6. Dadas as seguintes reações: P4 ( s )+3O2 (g)→P406 (s ) ΔH= -1.640,1 kJ P4 ( s )+5O2 ( g)→P4O10 (s ) ΔH= -2.940,1 kJ Calcule a variação de entalpia para a reação: P4O6 ( s)+2O2( g )→P4O10( s)
Variação de entalpia para a reação

Question

6. Dadas as seguintes reações: P4 ( s )+3O2 (g)→P406 (s )   ΔH= -1.640,1 kJ P4 ( s )+5O2 ( g)→P4O10 (s ) ΔH= -2.940,1 kJ Calcule a variação de enta...

Ed · Answer

Para calcular a variação de entalpia da reação $ P_4O_6 (s) + 2O_2 (g) \rightarrow P_4O_{10} (s) $, podemos usar as reações fornecidas e a lei de Hess.

1. **Reações dadas:**
   - $ P_4 (s) + 3O_2 (g) \rightarrow P_4O_6 (s) $  $\Delta H = -1.640,1 \, \text{kJ}$
   - $ P_4 (s) + 5O_2 (g) \rightarrow P_4O_{10} (s) $  $\Delta H = -2.940,1 \, \text{kJ}$

2. **Reação que queremos:**
   - $ P_4O_6 (s) + 2O_2 (g) \rightarrow P_4O_{10} (s) $

3. **Manipulação das reações:**
   - Inverter a primeira reação para obter $ P_4O_6 (s) $:
     $$
     P_4O_6 (s) \rightarrow P_4 (s) + 3O_2 (g) \quad \Delta H = +1.640,1 \, \text{kJ}
     $$
   - Usar a segunda reação como está:
     $$
     P_4 (s) + 5O_2 (g) \rightarrow P_4O_{10} (s) \quad \Delta H = -2.940,1 \, \text{kJ}
     $$

4. **Somando as reações:**
   - Ao somar as duas reações, temos:
     $$
     P_4O_6 (s) + 2O_2 (g) \rightarrow P_4O_{10} (s)
     $$

5. **Calculando a variação de entalpia total:**
   $$
   \Delta H = (+1.640,1 \, \text{kJ}) + (-2.940,1 \, \text{kJ}) = -1.300,0 \, \text{kJ}
   $$

Portanto, a variação de entalpia para a reação $ P_4O_6 (s) + 2O_2 (g) \rightarrow P_4O_{10} (s) $ é $\Delta H = -1.300,0 \, \text{kJ}$.

Ed · Answer

Para calcular a variação de entalpia da reação P4O6 (s) + 2O2 (g) → P4O10 (s), podemos utilizar a Lei de Hess, que afirma que a variação de entalpia de uma reação é igual à soma das variações de entalpia das reações intermediárias que levam aos mesmos produtos e reagentes.

Podemos escrever a equação química da reação em termos das reações intermediárias da seguinte forma:

P4 (s) + 3O2 (g) → P4O6 (s) ΔH = -1.640,1 kJ
2P4O6 (s) + O2 (g) → 2P4O10 (s) ΔH = -2.940,1 kJ

Observe que a segunda reação é a reação inversa da formação do P4O6 (s) a partir do P4 (s) e do O2 (g). Portanto, podemos inverter o sinal da variação de entalpia da primeira reação e somá-la à variação de entalpia da segunda reação para obter a variação de entalpia da reação desejada:

P4O6 (s) + 2O2 (g) → P4O10 (s)
ΔH = -1.640,1 kJ + (-1) x (-2.940,1 kJ)
ΔH = -1.640,1 kJ + 2.940,1 kJ
ΔH = 1.300 kJ

Portanto, a variação de entalpia da reação P4O6 (s) + 2O2 (g) → P4O10 (s) é de 1.300 kJ.

Química

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