4. Foram dissolvidos 174 mg do sal sulfato de potássio (K2SO4) em 200 mL de água. Calcule as concentrações dos íons dissolvidos expressando-as em a...

Para calcular as concentrações dos íons dissolvidos, primeiro precisamos converter a massa de sulfato de potássio (K2SO4) para mols e, em seguida, dividir pelo volume da solução. a. Para o íon K+: 1. Calcular os mols de K2SO4: 174 mg de K2SO4 = 0,174 g de K2SO4 Molaridade do K2SO4 = 174 g/mol Mols de K2SO4 = 0,174 g / 174 g/mol = 0,001 mol Como há 2 íons de K+ em 1 mol de K2SO4, a concentração de K+ é: 0,001 mol * 2 = 0,002 mol Concentração de K+ = 0,002 mol / 0,2 L = 0,01 mol/L b. Para o íon SO4^2-: Mols de SO4^2- = 0,001 mol Concentração de SO4^2- = 0,001 mol / 0,2 L = 0,005 mol/L Para as concentrações em g/L: a. Para K+: Massa molar de K+ = 39,1 g/mol 0,01 mol/L * 39,1 g/mol = 0,39 g/L b. Para SO4^2-: Massa molar de SO4^2- = 96,1 g/mol 0,005 mol/L * 96,1 g/mol = 0,48 g/L Portanto, as concentrações dos íons dissolvidos são: a. 0,01 mol/L K+ e 0,005 mol/L SO4^2- b. 0,39 g/L K+ e 0,48 g/L SO4^2-