(UNESP) ferro é um elemento usado na confecção de utensílios há séculos. Um dos problemas para sua utilização é a tendência à oxidação. Dentre os p...

Para calcular as massas molares dos óxidos, é necessário utilizar a porcentagem em massa de ferro e a massa molar do ferro. Para o óxido 1: - 77,8% em massa de ferro significa que 22,2% em massa são de oxigênio. - Assim, podemos calcular a quantidade de ferro presente em 100g do óxido: 77,8g Fe x (1 mol Fe/56 g) = 1,39 mol Fe - Como a proporção entre ferro e oxigênio no óxido é de 2:3, temos que a quantidade de oxigênio é: (1,39 mol Fe x 3 mol O) / 2 = 2,09 mol O - A massa molar do óxido 1 é: (1,39 mol Fe x 56 g/mol Fe) + (2,09 mol O x 16 g/mol O) = 87,04 g/mol Para o óxido 2: - 33,3% em massa de ferro significa que 66,7% em massa são de oxigênio. - Assim, podemos calcular a quantidade de ferro presente em 100g do óxido: 33,3g Fe x (1 mol Fe/56 g) = 0,595 mol Fe - Como a proporção entre ferro e oxigênio no óxido é de 1:1, temos que a quantidade de oxigênio é igual a quantidade de ferro: 0,595 mol O - A massa molar do óxido 2 é: (0,595 mol Fe x 56 g/mol Fe) + (0,595 mol O x 16 g/mol O) = 39,68 g/mol Assim, a alternativa correta é a letra D) Fe3O4 e FeO.