Tem-se um frasco aberto, contendo um gás, a temperatura de 27ºC. Querendo expulsar do frasco 1/3 do número de moléculas desse gás, deve-se aquecê-l...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a Lei de Avogadro e a equação dos gases ideais. A equação dos gases ideais é PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Para expulsar 1/3 das moléculas, precisamos reduzir o número de mols em 1/3. Seja n a quantidade inicial de mols, então a quantidade final de mols será (2/3)n. Pela Lei de Avogadro, o número de moléculas é proporcional ao número de mols. Portanto, se reduzirmos o número de mols em 1/3, reduziremos também o número de moléculas em 1/3. Assim, temos que (2/3)n = (1/3)N, onde N é o número inicial de moléculas. Isolando N, temos N = 2n. Agora, podemos utilizar a equação dos gases ideais para encontrar a temperatura necessária para expulsar 1/3 das moléculas. Como a pressão e o volume não mudam, podemos escrever: nRT1 = 2nRT2 Cancelando os n e simplificando, temos: T2 = 2T1 Onde T1 é a temperatura inicial de 27ºC em Kelvin, que é 300K. Portanto, a temperatura necessária para expulsar 1/3 das moléculas é: T2 = 2T1 = 2 x 300 = 600K Convertendo para Celsius, temos: T2 = 600 - 273 = 327ºC Portanto, a alternativa correta é a letra C) 177ºC.