11. Compare a força relativa das seguintes bases de Lewis relacionando com a estrutura molecular: (metilamina: (CH3)3N; dimetilamina: (CH3)2NH; Amô...

Para comparar a força relativa das bases de Lewis, é necessário analisar a capacidade de doação de pares de elétrons da espécie. Quanto maior a capacidade de doação, maior será a força da base. A ordem crescente de força das bases de Lewis é: NH3 < (CH3)2NH < (CH3)3N. Para completar a tabela, é necessário utilizar a relação entre Ka e Kb: Kw = Ka x Kb Onde Kw é a constante de ionização da água (1,0 x 10^-14 a 25°C). Assim, temos: NH3: Kb = 1,8 x 10^-5 Ka = Kw / Kb = 5,6 x 10^-10 pKa = -log Ka = 9,25 (CH3)2NH: Kb = 5,4 x 10^-4 Ka = Kw / Kb = 1,9 x 10^-11 pKa = -log Ka = 10,72 (CH3)3N: Kb = 6,4 x 10^-4 Ka = Kw / Kb = 1,6 x 10^-11 pKa = -log Ka = 10,80 Assim, a tabela completa fica: Composto | Kb | pKb | Ka | pKa -------- | --------- | ----- | ------------ | ----- NH3 | 1,8 x 10^-5 | 9,74 | 5,6 x 10^-10 | 9,25 (CH3)2NH | 5,4 x 10^-4 | 3,27 | 1,9 x 10^-11 | 10,72 (CH3)3N | 6,4 x 10^-4 | 3,19 | 1,6 x 10^-11 | 10,80