Um estudante determinou o pOH de uma amostra de uma solução problema, encontrando o valor 11,4? pH =-109[H+] pOH =-log[0H-] [H*]=10-pH [OH-] = 10-рон

Para encontrar o valor de [OH-], podemos utilizar a fórmula do pOH: pOH = -log[OH-] Substituindo o valor de pOH encontrado na questão, temos: 11,4 = -log[OH-] Desfazendo o logaritmo, temos: [OH-] = 10^-11,4 Resolvendo a potência, temos: [OH-] = 3,98 x 10^-12 Portanto, o valor de [OH-] na solução problema é de 3,98 x 10^-12 mol/L.