Em u ma c él ul a ele trolític a d e 1,0 0 L co n ten do in ici almen te Mn2+ 0 ,02 50 M e o u tro í on met álic o, M3+, inse rem-se ele trod o s d...

Para calcular a massa atômica do metal M, precisamos usar a equação da quantidade de eletricidade: Q = I * t Onde Q é a quantidade de eletricidade em Coulombs (C), I é a corrente em Ampères (A) e t é o tempo em segundos (s). Primeiro, precisamos calcular a quantidade de eletricidade que passou pela célula: Q = I * t = 2,60 A * 18,0 min * 60 s/min = 2808 C A partir daí, podemos calcular a quantidade de mols de M que foram depositados no eletrodo de Pt: n(M) = Q / (3 * F) Onde F é a constante de Faraday, que é igual a 96.485 C/mol. n(M) = 2808 C / (3 * 96.485 C/mol) = 0,00917 mol Agora podemos calcular a massa de M que foi depositada no eletrodo de Pt: m(M) = n(M) * MM(M) Onde MM(M) é a massa molar de M. m(M) = 0,00917 mol * MM(M) m(M) = 0,504 g Portanto, a massa atômica de M é: MM(M) = m(M) / n(M) MM(M) = 0,504 g / 0,00917 mol MM(M) = 54,9 g/mol Para calcular a concentração final de Mn2+ na célula, precisamos usar a equação de Nernst: E = E° - (RT / nF) * ln(Q) Onde E é o potencial da célula, E° é o potencial padrão da célula, R é a constante dos gases ideais, T é a temperatura em Kelvin, n é o número de elétrons transferidos na reação e F é a constante de Faraday. A partir daí, podemos calcular a concentração final de Mn2+ usando a equação: [Mn2+] = [Mn2+]0 * 10^(E° - E) / (0,0592 * n) Onde [Mn2+]0 é a concentração inicial de Mn2+ na célula. Os valores de E° para as reações de Mn e M são: Mn2+ + 2 e- → Mn(s) E° = -1,18 V M3+ + 3 e- → M(s) E° = -2,37 V Substituindo na equação de Nernst, temos: E = -1,18 V - (-2,37 V) = 1,19 V Substituindo na equação de concentração, temos: [Mn2+] = 0,0250 M * 10^(1,19 V / (0,0592 V)) / (2 * 3) [Mn2+] = 0,00022 M Portanto, a concentração final de Mn2+ na célula é de 0,00022 M.