Calculate Kb of a 0.100 M solution of magnesium hydroxide whose pH measurement was 10.15. Mg X. 2x Rb= - ([OH] ^ Kb = / - Kb= 1,42*(10^-11,55) / 0....

Calculate Kb of a 0.100 M solution of magnesium hydroxide whose pH measurement was 10.15. Mg X. 2x Rb= - ([OH] ^ Kb = / - Kb= 1,42*(10^-11,55) / 0.1-(0,09929) Kb=

Química Analítica I

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Progresso com Exercícios

02/12/2023

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PROVA 1 quimica analitica experimental - UFSJ

Química Analítica I • Colegio Clita BatistaColegio Clita Batista

Leticia Pasquenelli Senna

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02.12.2023

Para calcular o valor de Kb, podemos utilizar a equação de ionização da base: Mg(OH)2 (s) ⇌ Mg2+ (aq) + 2 OH- (aq) A constante de equilíbrio para essa reação é Kb = [Mg2+][OH-]^2 / [Mg(OH)2] Sabemos que a concentração de Mg(OH)2 é 0,100 M e que o pH da solução é 10,15. A partir do pH, podemos calcular a concentração de OH-: pH = 14 - pOH 10,15 = 14 - pOH pOH = 3,85 [OH-] = 10^-pOH [OH-] = 1,26 x 10^-4 M Substituindo os valores na equação de Kb, temos: Kb = [Mg2+][OH-]^2 / [Mg(OH)2] Kb = (2x)^2 (1,26 x 10^-4)^2 / 0,100 Kb = 1,42 x 10^-11,55 Portanto, Kb = 1,42 x 10^-11,55.

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