Considerando as informações dadas na tabela e os assuntos estudados no livro Química Inorgânica: Tabelando com a Química, assinale a assertiva corr...
A O sódio apresenta a primeira energia de ionização com menor valor para o terceiro período, pois dentre os demais elementos o sódio possui maior carga nuclear efetiva.
B O magnésio apresenta energia de ionização maior que a do sódio, pois a sua carga nuclear efetiva é menor e, somado a isso, o Mg apresenta o orbital 3p totalmente ocupado.
C O Ar é o elemento com maior energia de ionização. A sua elevada energia de ionização é explicada, pois o argônio é um metal alcalino.
D A energia de ionização do Cl é menor que a do Ar. Isso ocorre, pois o Cl é um elemento mais eletronegativo e apresenta uma carga nuclear maior que a do Ar.
E A energia de ionização apresenta a tendência de aumentar ao longo do período com o aumento da carga nuclear efetiva e de baixo para cima em um grupo.
💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra E: "A energia de ionização apresenta a tendência de aumentar ao longo do período com o aumento da carga nuclear efetiva e de baixo para cima em um grupo." A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro. A tendência periódica da energia de ionização é aumentar ao longo do período, devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que é a carga positiva do núcleo atômico sentida pelos elétrons da camada de valência. Além disso, a energia de ionização diminui de cima para baixo em um grupo, pois os elétrons estão em camadas mais externas e, portanto, mais afastados do núcleo, o que torna mais fácil removê-los.
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