a reaçao entre cromato de potassio e nitrato de prata quem e reagente em excesso e o limitante Massa do cromato de potássio: 0,8001g Massa do nitra...

Para determinar qual reagente está em excesso e qual é o limitante, é necessário calcular as quantidades de matéria (mol) de cada reagente. A equação química balanceada para a reação entre cromato de potássio (K2CrO4) e nitrato de prata (AgNO3) é: 2 K2CrO4 + 3 AgNO3 → Ag2CrO4 + 2 KNO3 A partir da equação, é possível ver que a proporção estequiométrica entre K2CrO4 e AgNO3 é de 2:3. Isso significa que, para cada 2 mols de K2CrO4, são necessários 3 mols de AgNO3 para que a reação ocorra completamente. Calculando as quantidades de matéria de cada reagente: n(K2CrO4) = m(K2CrO4) / MM(K2CrO4) n(K2CrO4) = 0,8001 g / 194,19 g/mol n(K2CrO4) = 0,00412 mol n(AgNO3) = m(AgNO3) / MM(AgNO3) n(AgNO3) = 0,9000 g / 169,87 g/mol n(AgNO3) = 0,00530 mol Agora, é necessário verificar qual reagente está em excesso e qual é o limitante. Para isso, calcula-se a quantidade de matéria teórica de AgNO3 necessária para reagir completamente com a quantidade de matéria de K2CrO4 presente: n(AgNO3) = (3/2) x n(K2CrO4) n(AgNO3) = (3/2) x 0,00412 mol n(AgNO3) = 0,00618 mol Como a quantidade de matéria de AgNO3 presente (0,00530 mol) é menor do que a quantidade de matéria teórica necessária (0,00618 mol), conclui-se que o AgNO3 é o reagente limitante e o K2CrO4 é o reagente em excesso. Portanto, o nitrato de prata (AgNO3) é o reagente limitante e o cromato de potássio (K2CrO4) é o reagente em excesso.