6. Uma célula de condutividade foi mergulhada em três soluções aquosas: HCl 1,0´10-3 mol L-1, H2SO4 1,0´10-3 mol L-1 e NaCl 1,0´10-3mol L-1 as resi...

a) Para determinar a constante da célula, K, é necessário utilizar a equação K = 1/ (k x L), onde k é a condutividade da solução e L é a distância entre os eletrodos da célula. Utilizando os valores fornecidos, temos: K(HCl) = 1 / (1174 x 1 x 10^-4) = 8,52 x 10^(-4) cm^-1 K(H2SO4) = 1 / (580 x 1 x 10^-4) = 1,72 x 10^(-3) cm^-1 K(NaCl) = 1 / (3970 x 1 x 10^-4) = 2,52 x 10^(-4) cm^-1 b) Para calcular as condutividades, k, e condutividades molares, Lm, das soluções de HCl e H2SO4, é necessário utilizar as equações k = 1 / R e Lm = k / c, onde R é a resistência elétrica medida e c é a concentração da solução em mol/L. Utilizando os valores fornecidos, temos: k(HCl) = 1 / 1174 = 8,52 x 10^(-4) S/cm Lm(HCl) = 8,52 x 10^(-4) / 1 x 10^(-3) = 0,852 S.cm^2/mol k(H2SO4) = 1 / 580 = 1,72 x 10^(-3) S/cm Lm(H2SO4) = 1,72 x 10^(-3) / 1 x 10^(-3) = 1,72 S.cm^2/mol c) Para calcular a condutividade molar de uma solução infinitamente diluída de Na2SO4, é necessário utilizar a equação Lm = k / c, onde k é a condutividade da solução e c é a concentração da solução em mol/L. Utilizando o valor fornecido, temos: Lm(Na2SO4) = Lo(NaCl) / 2 = 63 x 10^(-5) S.cm^2/mol d) Para calcular a resistência elétrica da célula mergulhada numa solução de Na2SO4 10^-3 mol/L, é necessário utilizar a equação R = 1 / (K x L x c), onde K é a constante da célula, L é a distância entre os eletrodos da célula e c é a concentração da solução em mol/L. Utilizando os valores fornecidos, temos: R(Na2SO4) = 1 / (8,52 x 10^(-4) x 1 x 10^(-4) x 1 x 10^(-3)) = 1174 W