2. Calcular a força iônica das seguintes soluções: a) 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3 b) 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3 + 0,05 mol L-1 de Mg(NO3)2 c) 0,052 mo...

Para calcular a força iônica das soluções, é necessário primeiro calcular a concentração iônica de cada íon presente na solução. A partir daí, é possível calcular a força iônica total da solução. a) 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3 Concentração iônica de Al3+: 0,02 mol L-1 Concentração iônica de SO42-: 0,03 mol L-1 Força iônica total: √(0,02 x 3² + 0,03 x 4²) = 0,12 mol L-1 b) 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3 + 0,05 mol L-1 de Mg(NO3)2 Concentração iônica de Al3+: 0,02 mol L-1 Concentração iônica de SO42-: 0,03 mol L-1 Concentração iônica de Mg2+: 0,05 mol L-1 Concentração iônica de NO3-: 0,05 mol L-1 Força iônica total: √(0,02 x 3² + 0,03 x 4² + 0,05 x 2² + 0,05 x 1²) = 0,22 mol L-1 c) 0,052 mol L-1 de Na2SO4 + 0,003 mol L-1 de CaCl2 Concentração iônica de Na+: 0,104 mol L-1 Concentração iônica de SO42-: 0,104 mol L-1 Concentração iônica de Ca2+: 0,003 mol L-1 Concentração iônica de Cl-: 0,003 mol L-1 Força iônica total: √(0,104 x 1² + 0,104 x 4² + 0,003 x 2² + 0,003 x 1²) = 0,45 mol L-1 d) 0,01 mol L-1 de CaCl2 + 0,01 mol L-1 de Al2(SO4)3 + 0,05 mol L-1 de KCl + 0,5 g L-1 de KAl(SO4)2 Concentração iônica de Ca2+: 0,01 mol L-1 Concentração iônica de Cl-: 0,01 mol L-1 + 0,05 mol L-1 = 0,06 mol L-1 Concentração iônica de Al3+: 0,02 mol L-1 + 0,5 g L-1 / 474,39 g mol-1 / 1000 = 0,001 mol L-1 Concentração iônica de SO42-: 0,03 mol L-1 + 0,5 g L-1 / 474,39 g mol-1 / 1000 x 2 = 0,002 mol L-1 Concentração iônica de K+: 0,05 mol L-1 + 0,5 g L-1 / 258,24 g mol-1 / 1000 = 0,052 mol L-1 Concentração iônica de K+: 0,5 g L-1 / 474,39 g mol-1 / 1000 x 2 = 0,002 mol L-1 Força iônica total: √(0,01 x 2² + 0,06 x 1² + 0,001 x 3² + 0,002 x 4² + 0,052 x 1² + 0,002 x 1²) = 0,22 mol L-1