O cloreto de sódio, NaCl, é um sólido iônico que apresenta alta solubilidade em água. As figuras apresentam quatro modelos distintos para descrever...
O cloreto de sódio, NaCl, é um sólido iônico que apresenta alta solubilidade em água. As figuras apresentam quatro modelos distintos para descrever a solvatação do NaCl pelas moléculas de água. Indique qual dos modelos (A, B, C ou D) descreve melhor a solvatação do NaCl em uma solução aquosa diluída. Justifique sua resposta, considerando as interações entre as espécies em solução.
a) Letra A, pois o íon Na+ atrai o OH- da água, e o íon Cl- atrai o H+, tendendo a completar o seu excesso ou carência de elétrons.
b) Letra B, pois o íon Na+ atrai o H2O da água, e o íon Cl- atrai o O-, tendendo a completar o seu excesso ou carência de elétrons.
c) Letra C, pois o íon Na+ atrai o O- da água, e o íon Cl- atrai o H+, tendendo a completar o seu excesso ou carência de elétrons.
d) Letra D, pois o íon Na+ atrai o H+ da água, e o íon Cl- atrai o O-, tendendo a completar o seu excesso ou carência de elétrons.
a) Letra A, pois o íon Na+ atrai o OH- da água, e o íon Cl- atrai o H+, tendendo a completar o seu excesso ou carência de elétrons.
b) Letra B, pois o íon Na+ atrai o H2O da água, e o íon Cl- atrai o O-, tendendo a completar o seu excesso ou carência de elétrons.
c) Letra C, pois o íon Na+ atrai o O- da água, e o íon Cl- atrai o H+, tendendo a completar o seu excesso ou carência de elétrons.
d) Letra D, pois o íon Na+ atrai o H+ da água, e o íon Cl- atrai o O-, tendendo a completar o seu excesso ou carência de elétrons.
💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra B, pois o modelo apresentado mostra que as moléculas de água envolvem os íons Na+ e Cl- de forma que o íon Na+ atrai o polo negativo das moléculas de água (O-) e o íon Cl- atrai o polo positivo das moléculas de água (H+), formando uma camada de hidratação ao redor dos íons. Essa interação é conhecida como solvatação e é responsável pela alta solubilidade do NaCl em água.
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