Respostas
Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação dos gases ideais e a equação adiabática: PV^γ = constante adiabática Onde P é a pressão, V é o volume e γ é a constante adiabática. Primeiro, vamos encontrar a pressão final: P1V1^γ = P2V2^γ 1,2 x 4,3^1,4 = P2 x 0,76^1,4 P2 = 24 atm Agora, vamos encontrar a temperatura final: P1V1/T1^γ-1 = P2V2/T2^γ-1 1,2 x 4,3/310^0,4 = 24 x 0,76/T2^0,4 T2 = 720 K Portanto, a resposta correta é a alternativa A) 24 atm e 720 K.
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