Usando a equação Henderson-Hasselbalch e sabendo que o pKa da amidopirina (base) é 5, qual o ratio de ionização do API, quando este se encontra no ...

A equação de Henderson-Hasselbalch é dada por pH = pKa + log([A-]/[HA]), onde pH é o pH da solução, pKa é a constante de dissociação ácida, [A-] é a concentração da base conjugada e [HA] é a concentração do ácido conjugado. No caso da amidopirina, a base conjugada é a amidopirina ionizada (API-) e o ácido conjugado é a amidopirina não ionizada (HAPI). Sabendo que o pKa da amidopirina é 5 e que o pH do estômago é 2, podemos calcular o ratio de ionização da seguinte forma: pH = pKa + log([A-]/[HA]) 2 = 5 + log([API-]/[HAPI]) -3 = log([API-]/[HAPI]) 10^-3 = [API-]/[HAPI] Portanto, o ratio de ionização da amidopirina no estômago é de 0,1%. Isso significa que apenas 0,1% da amidopirina estará ionizada no estômago. Com base nesse resultado, podemos concluir que a solubilidade da amidopirina no estômago é baixa, já que a forma não ionizada é mais solúvel do que a forma ionizada.