A pressão, o volume e a temperatura de um mol de um gás ideal estão relacionados pela equação, na qual é a medida em quilopascals, em litros e em K...

A relação entre a pressão, o volume e a temperatura de um mol de um gás ideal é dada pela equação: PV = nRT Onde: P = pressão (em kPa) V = volume (em L) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/mol·K) T = temperatura (em K) Para determinar a variação aproximada da pressão, utilizamos diferenciais: d(PV) = nR dT Dividindo ambos os lados por V e substituindo os valores fornecidos, temos: dP = (nR/V) dT dP = (1/12 L) (0,0821 L·atm/mol·K) (-5 K) dP = -0,0034 atm Portanto, a variação aproximada da pressão é de -0,0034 atm quando o volume aumenta de 12 L para 12,3 L e a temperatura diminui de 310 K para 305 K.