Imagine que você é um perito químico que foi contratado para investigar um vazamento de etanol. A situação é a seguinte: Num recipiente industrial ...

Para calcular a pressão imposta ao sistema, é necessário utilizar a equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona a pressão de vapor de uma substância com a temperatura e o calor de vaporização. A equação é dada por: ln(P/P*) = -ΔHvap/R * (1/T - 1/T*) Onde: P é a pressão de vapor da substância na temperatura T P* é a pressão de vapor da substância na temperatura T* ΔHvap é o calor de vaporização da substância R é a constante dos gases ideais Para calcular a pressão imposta ao sistema, é necessário conhecer a temperatura e a pressão de vapor do etanol antes do evento de pressurização. Supondo que a temperatura seja de 25°C (298 K) e que a pressão de vapor seja de 44,6 kPa (0,44 atm), temos: ln(P/0,44) = -40,3 / 8,205 * (1/298 - 1/273) Resolvendo para P, obtemos: P = 0,88 atm Portanto, a pressão imposta ao sistema para que o evento ocorresse foi de aproximadamente 0,88 atm.