Um conjunto cilindro-pistão contém um quilograma de amônia. Inicialmente a amônia está a 50°C e 1 MPa. O fluido é então expandido até 140°C, em um ...

Para determinar o trabalho realizado no processo isobárico e reversível, podemos utilizar a equação: W = P * (V2 - V1) Onde: W = trabalho realizado P = pressão constante V2 = volume final V1 = volume inicial Como o processo é isobárico, a pressão é constante e igual a 1 MPa. Para determinar o volume final, podemos utilizar a equação dos gases ideais: P * V = m * R * T Onde: m = massa do fluido R = constante dos gases ideais T = temperatura Assumindo que a amônia é um gás ideal, podemos determinar o volume inicial e final: V1 = m * R * T1 / P = 0,016 m³ V2 = m * R * T2 / P = 0,045 m³ Substituindo na equação do trabalho, temos: W = 1 * (0,045 - 0,016) = 0,029 m³ MPa Convertendo para joules: W = 0,029 * 10⁶ = 29 kJ Portanto, o trabalho realizado no processo é de aproximadamente 29 kJ. Nenhuma das alternativas apresentadas corresponde a esse valor, então a resposta correta não está disponível.