Vapor d'água saturado a 150°C é expandido em um processo isotérmico até 100 kPa. Determine a variação da energia interna e da entropia. 23,2 kJ/k...

Para determinar a variação da energia interna e da entropia, podemos utilizar as seguintes equações: ΔU = 0 (processo isotérmico) ΔS = Q/T Onde: ΔU = variação da energia interna ΔS = variação da entropia Q = calor adicionado ou removido T = temperatura Como o processo é isotérmico, a temperatura é constante e igual a 150°C = 423,15 K. Além disso, como o vapor está saturado, podemos utilizar a tabela de vapor saturado para determinar as propriedades termodinâmicas. A pressão final é de 100 kPa, que corresponde a um título de 0,8415 e uma entalpia específica de 2.812,6 kJ/kg. A entalpia específica inicial é de 2.835,8 kJ/kg, que corresponde a uma pressão de 1 MPa e uma temperatura de 150°C. Assim, podemos determinar o calor adicionado ou removido: Q = m(h2 - h1) Onde: m = massa do vapor h1 = entalpia específica inicial h2 = entalpia específica final Como não foi informada a massa do vapor, não é possível determinar o calor adicionado ou removido. Portanto, não é possível determinar a variação da energia interna e da entropia.