Grátis: 05- A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas: 1. C2H6 2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH 3. H2C ─ CH2 ─ CH2 │ │ OH 4. C3H8 No estado...

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05- A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas: 1. C2H6 2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH 3. H2C ─ CH2 ─ CH2 │ │ OH 4. C3H8 No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:

a) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido
b) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido
c) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo
d) ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio
e) todas são ligações de hidrogênio

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há 2 anos

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há 2 anos

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Química

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há 2 anos

A alternativa correta é a letra b) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido. A substância 1 (C2H6) é um composto apolar, portanto, apresenta forças intermoleculares do tipo dipolo induzido. A substância 2 (H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH) é um álcool, que apresenta a capacidade de formar ligações de hidrogênio entre suas moléculas. A substância 3 (H2C ─ CH2 ─ CH2 │ │ OH) também é um álcool, portanto, apresenta a capacidade de formar ligações de hidrogênio entre suas moléculas. A substância 4 (C3H8) é um composto apolar, portanto, apresenta forças intermoleculares do tipo dipolo induzido.

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02- Escreva as fórmulas estruturais de cada uma das moléculas abaixo. Depois classifique-as como polares ou apolares e indique o sentido do dipolo elétrico das classificadas como polares
a) N2
b) HCN
c) H2O
d) O2

03-(FUC – MT) A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:

a) F
b) Cl
c) Br
d) I
e) A

04- (FCMSC-SP) Na escala de eletronegatividade, tem-se: Li H Br N O. Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:

a) O2 (g)
b) LiBr (g)
c) NO (g)
d) HBr (g)
e) Li2 (g)

06-Dadas as substâncias: 1. CH4 2. SO2 3. H2O 4. Cl2 5. HCl A que apresenta o maior ponto de ebulição é:

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

07- (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo: I. Na2SO4 II. O2 III. C12H22O11 IV. KNO3 VI. NaCl Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade:

a) apenas I, IV e VI.
b) apenas I, IV, e V.
c) todos.
d) apenas I e VI.
e) apenas VI.

08- Faça a associação correta:
a) Dissociação iônica.
b) Ionização.
I - HCl
II - NaCl
III - Na2S
IV - KOH
V - H2S
VI – CaCl2

09- Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem: H2S Na2S NH3 NaOH CaCl2 HCl Ca(OH)2 a)Quais são iônicos?

H2S
Na2S
NH3
NaOH
CaCl2
HCl
Ca(OH)2

b)Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?

H2S
Na2S
NH3
NaOH
CaCl2
HCl
Ca(OH)2

10- Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre.

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02- Escreva as fórmulas estruturais de cada uma das moléculas abaixo. Depois classifique-as como polares ou apolares e indique o sentido do dipolo elétrico das classificadas como polaresa) N2b) HCNc) H2Od) O2

03-(FUC – MT) A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:a) Fb) Clc) Brd) Ie) A

04- (FCMSC-SP) Na escala de eletronegatividade, tem-se: Li H Br N O. Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:a) O2 (g)b) LiBr (g)c) NO (g)d) HBr (g)e) Li2 (g)

06-Dadas as substâncias: 1. CH4 2. SO2 3. H2O 4. Cl2 5. HCl A que apresenta o maior ponto de ebulição é:a) 1b) 2c) 3d) 4e) 5

08- Faça a associação correta:a) Dissociação iônica.b) Ionização.I - HClII - NaClIII - Na2SIV - KOHV - H2SVI – CaCl2

09- Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem: H2S Na2S NH3 NaOH CaCl2 HCl Ca(OH)2 a)Quais são iônicos?H2SNa2SNH3NaOHCaCl2HClCa(OH)2________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10- Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre.

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02- Escreva as fórmulas estruturais de cada uma das moléculas abaixo. Depois classifique-as como polares ou apolares e indique o sentido do dipolo elétrico das classificadas como polares
a) N2
b) HCN
c) H2O
d) O2

03-(FUC – MT) A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:

a) F
b) Cl
c) Br
d) I
e) A

04- (FCMSC-SP) Na escala de eletronegatividade, tem-se: Li H Br N O. Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:

a) O2 (g)
b) LiBr (g)
c) NO (g)
d) HBr (g)
e) Li2 (g)

06-Dadas as substâncias: 1. CH4 2. SO2 3. H2O 4. Cl2 5. HCl A que apresenta o maior ponto de ebulição é:

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

08- Faça a associação correta:
a) Dissociação iônica.
b) Ionização.
I - HCl
II - NaCl
III - Na2S
IV - KOH
V - H2S
VI – CaCl2

09- Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem: H2S Na2S NH3 NaOH CaCl2 HCl Ca(OH)2 a)Quais são iônicos?

H2S
Na2S
NH3
NaOH
CaCl2
HCl
Ca(OH)2